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(1)“寫”:寫出完整的化學方程式. (2)“拆”:將化學方程式中易溶于水、易電離的物質(強酸、強堿、可溶性鹽)拆開改寫為離子形式;而難溶于水的物質(難溶性鹽、難溶性堿)、難電離的物質(水、弱酸、弱堿)、氧化物、氣體等仍用化學式表示. (3)“刪”:將方程式兩邊相同的離子(包括個數)刪去,并使各微粒符號前保持蕞簡單的整數比. (4)“查”:檢查方程式中各元素的原子個數和電荷總數是否左右相等. [復分解反應類型離子反應發(fā)生的條件] 復分解反應總是朝著溶液中自由移動的離子數目減少的方向進行.具體表現為: (1)生成難溶于水的物質.如:Ba2++ SO42-=BaSO4↓ (2)生成難電離的物質(水、弱酸、弱堿).如H++ OH-=H2O (3)生成氣體.如:CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O |
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