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PH原理 什么是PH
閱讀：4452 發(fā)布時(shí)間：2017-9-9
PH原理 什么是PH
pH計(jì)，即酸度計(jì)，是用來測(cè)定溶液pH的一種儀器，利用溶液的電化學(xué)性質(zhì)測(cè)量氫離子濃度，以確定溶液酸堿度的傳感器。氫離子濃度的對(duì)數(shù)的負(fù)值稱為pH值。通常pH值為0～14。25℃中性水的pH值為7，pH值小于7的溶液為酸性，pH值大于7為堿性。溫度對(duì)水的電離系數(shù)有較大影響，引起pH值的中性點(diǎn)隨溫度而改變。而pH計(jì)進(jìn)行pH值測(cè)量的原理就是利用電位分析法，建立離子活度與電動(dòng)勢(shì)之間的關(guān)系，通過測(cè)量原電池的電流進(jìn)行pH值的測(cè)量。
電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個(gè)系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(shì)（EMF）。此電動(dòng)勢(shì)（EMF）由二個(gè)半電池構(gòu)成，其中一個(gè)半電池稱作測(cè)量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)，如H+；另一個(gè)半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測(cè)量溶液相通，并且與測(cè)量儀表相連。